C_{2}H_{6}+O_{2}\Rightarrow CO_{2}+H_{2}O

Argomento

Tastierino pieno

`x`²	`x`^□	log_□	√☐	^□√☐	≤	≥	□□	·	÷	`x`^◦	π
(☐)^′	`ddx`	∂∂`x`	∫	∫_□^□	lim	∑	∞	`θ`	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)

☐²

x^☐

√☐

^□√☐

□□

log_□

θ

∞

∫

ddx

≥	≤	·	÷	`x`^◦	(☐)	\|☐\|	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)	ln	`e`^☐
(☐)^′	∂∂`x`	∫_□^□	lim	∑	sin	cos	tan	cot	csc	sec

semplificare risolvi per inversa tangente linea

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Generato dall'IA

C₂H₆+O₂⇒ CO₂+H₂O

Soluzione

2C₂H₆+7O₂⇒ 4CO₂+6H₂O

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Fasi della soluzione

Un passaggio alla volta

Legge della conservazione della massa

La legge della conservazione della massa afferma che non è possibile creare o distruggere atomi in una reazione chimica. Il numero di atomi nei reattivi deve essere bilanciato dal numero di atomi nei prodotti.

Confronta il numero di atomi di ogni elemento da entrambi i lati dell'equazione, cambia i coefficienti in modo che il numero sia uguale

Reazione di bilanciamento algebricamente

Pertanto la reazione chimica bilanciata è:

2C₂H₆+7O₂⇒ 4CO₂+6H₂O

Esempi

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−▭▭	<	7	8	9	÷	`AC`
+▭▭	>	4	5	6	×	☐☐☐
×▭▭	(	1	2	3	−	`x`
▭ \|▭	)	.	0	=	+	`y`

C_{2}H_{6}+O_{2}\Rightarrow CO_{2}+H_{2}O

Soluzione

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